Quick questions | DoučMa.sk

Simona G.

Dobry den nevedeli by ste mi pomoct vypracovat ulohu 1,2 lebo neviem kedy v prvej ulohe je kysekina silna preot neviem kedy reaguje s vodou a v ulohe dva nerozumeim tomu S-2 ci to potom bude HS-

Attachments:

1 answer

Zuzka S. Contact

k úlohe č. 1: silné kyseliny sú tie, ktoré majú o 2-3 kyslíky viac ako je vodíkov : teda H2SO4, HNO3, HClO4.... a k tomu HCl, HBr, HI,
stredne silné majú o 1 kyslík viac ako je vodíkov: H2SO3, HNO2, H3PO4.... a k tomu aj HF
slabé kyseliny majú rovnaký počet kyslíkov ako vodíkov: HClO, H3BO3..... a tiež H2S, HCN a H2CO3 (je to len hydratovaný CO2);
ak sa stretne silná kyselina so silnou zásadou (NaOH, KOH), ich soľ bude tvoriť neutrálny roztok;
ak sa stretne silná kyselina so slabou zásadou(NH4OH), ich soľ bude tvoriť kyslý roztok
ak sa stretne slabá kyselina so silnou zásadou, ich soľ bude tvoriť zásaditý roztok
k úlohe č. 2 : pochopila si to správne: zásada S2- bude tvoriť konjugovanú kyselinu HS- (líšia sa iba o H+)

Comments:

Simona G.

a v ten prvej úlohe to je kyselina zasada kyselina zasada ci som to zle?

Jakub H.

V prvej úlohe sa jedná o soli. Ergo pokiaľ vieš silu kyselín a zásad, ktoré tvoria tieto soli, vieš zistiť, aké je pH. V prvom prípade sa soľ utvorila zo silnej kyseliny aj zásady ( NaOH a H2SO4) teda v tomto prípade by mal byť roztok neutrálny.

Simona G.

hmmm my sme si pisalu ze Na2+ + H2O nereaguje So4 +H2O= H30+ + SO3 preto je kysli a tie zvyšne potk. budu ako?

Peter Z.

Zdravím, nejde mi tu poslať prílohu kde to mám vysvetlené, napíšte mi na mail: pzpeter95@gmail.com

Send your question Send your question