Väzby v molekulách môžu byť:
a) kovalentná nepolárna (rozdiel elektronegativít prvkov, ktoré sa podieľajú na väzbe - spoločný elektrónový pár - je menšia ako 0,4)
b) kovalentná polárna (rozdiel elektronegativít prvkov, ktoré sa podieľajú na väzbe - spoločný elektrónový pár - je v rozmedzí 0,4 až do 1,7)
c) iónová väzba - rozdiel elektronegativít prvkov, ktoré sa podieľajú na vytvorení väzby je väčší ako 1,7
d) koordinačná väzba - špeciálny typ kovalentnej väzby: 1 prvok poskytuje elektrónový pár = donor, druhý prvok má voľné miesto a prijíma tento voľný elektrónový pár = akceptor
Kyslík: O2 - molekulu tvoria dva rovnocenné prvky - väzba je kovalentná nepolárna (dvojitá)
H2O: väzby medzi atómami vodíka a atómom kyslíka sú kovalentné polárne (jednoduché)
H3O+: n a kyslíku sú dva voľné elektrónové páry, jeden poskytne atóm kyslíka na vytvorenie donor-akceptorovej väzby s atómom vodíka a dva atómy vodíka tvoria s kyslíkom kovalentné polárne väzby
NaF: väzba je iónová - Na+F- (rozdiel elektronegativít Na a F je väčší ako 1,7)