Vrstva K (1), teda n = 1 obsahuje 1 podvrstvu, ktorú tvorí jeden orbitál typu 1s - max. počet elektrónov na tejto vrstve je 2
Vrstva L (2), teda n= 2 obsahuje 2 podvrstvy: prvú podvrstvu tvorí jeden orbitál typu 2s a druhú podvrstvu tvoria 3 orbitály typu 2p - dokopy: 4 typy orbitálov = 4 rôzne energetické stavy, max. počet elektrónov na tejto vrstve je 8 elektrónov (2 elektr. v 2s- orbitáli a 6 v 2p- orbitáli)
Vrstva M (3), teda n = 3 obsahuje 3 podvrstvy: prvú tvorí jeden orbitál typu 3s, druhú tvoria 3 orbitály typu 3p a tretiu tvorí 5 orbitálov typu 3d - dokopy: 9 typov orbitálov = 9 rôznych energetických stavov, max. počet elektrónov na tejto vrstve je 18 (2 elekt. v 3s-orbitáli, 6 elekt. v 3p orbitáli a 10 elektr. v 3d- orbitáli)
Vrstva N (4), teda n = 4 obsahuje 4 podvrstvy: prvú tvorí jeden orbitál typu 4s, druhú tvoria 3 orbitály typu 4p, tretiu podvrstvu tvorí 5 orbitálov typu 4d a štvrtú podvrstvu tvorí 7 orbitálov typu 4f - dokopy: 16 typov orbitálov = 16 rôznych energetických stavov, max. počet elektrónov na tejto vrstve je 32 (2 elekt. v 4s- orbitáli, 6 elektr. v 4p-orbitáli, 10 elektr. v 4d-orbitáli a 14 elektr. v 4f-orbitáli)
Max. možný poet elektrónov pre danú elektrónovú vrstvu vieme vypočítať aj podľa jednoduchého vzorca: 2n2, kde n = hlavné kvantové číslo:
Vrstva K (1), teda n = 1 je: 2x1na2 = max. 2 elektróny
Vrstva L (2), teda n = 2 je: 2x 2 na2= max. 8 elektrónov
Vrstva M (3), teda n = 3 je: 2x 3 na 2 = max. 18 elektrónov
Vrstva N (4), teda n = 4 je: 2x 4 na 2 = max. 32 elektrónov
Vrstva O (5), teda n = 5 je: 2x 5 na 2 = max. 50 elektrónov
Vrstva P (6), teda n = 6 je: 2x 6 na 2 = max. 72 elektrónov
Vrstva Q (7), teda n = 7 je: 2x 7 na 2 = max. 98 elektrónov
Komentáre:
Ilia M.
1) Kde tu je odpoveď ?
2) Neexistuje orbitál typu "3p" alebo "2s". Sú orbitály typu "s", "p", "d", a ešte lepšie s, px. py, pz, dz2, dx2-y2, dxy, dxz, dyz...
3) 3px, 3py, 3pz majú rôzne energetické stavy ?!